反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。
催化剂通过改变反应历程来改变正逆反应速率,从而改变化学反应体系的平衡组成。
已知某元反应的正反应活化能E正=125kJ·mol-1,逆反应活化能E逆=80 kJ·mol-1,则该反应热效应为-45kJ·mol-1。
可逆反应达平衡后,若平衡条件不变,则各物质的浓度或分压为定值。
质量作用定律是一个普遍的规律，适合于任何化学反应。
反应H2(g)+Br2(g)=2HBr的标准平衡常数为＝４×１０-２ ，则反应 H2(g)+ Br2(g) = HBr 的平衡常数为_____。
反应2X+2Y=3Z的反应级数为 。
能改变反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数值的措施是 。
反应中加入催化剂,不可以实现的是 。
将压力均为100kPa的１L N2和1L CO2装入500ml的容器中，若温度不变，则N2的分压P(N2)为_____kPa。
某温度时下列反应已达平衡CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g), △H>0,为了提高CO2的转化率,可采取 。
某化学反应的速率常数的单位是,则该反应的反应级数为 。
元反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 的反应级数是 。
已知反应(1)A+B=M+N的平衡常数为K1,反应(2)2M+2N=2D的平衡常数为K2,则反应(3) A+B=D的平衡常数K3为 。
CCl4易溶于水。
