稳定单质在298.15K时的和均为零。
对于放热反应而言,正反应的活化能总是大于逆反应的活化能。.
某系统吸热50J,对外做功30J,则该系统的热力学能增加20J。
已知298.15K时,O3(g)的标准摩尔生成焓为142 kJ·mol-1,则可求出反应2O3(g)=3O2 (g) 的标准摩尔焓变kJ·mol-1。
对任何物质总有:。
对于反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),某温度下的,若反应开始时,p(NO2)=p(NO)=p(O2)=100kPa,则可预计反应逆向进行。
在常温常压下，将H2和O2长期混合无明显反应，表明H2和O2反应的Gibbs函数变为正值。
吸热反应也可能是自发反应。
25℃和标准状态下，N2和H2反应生成1gNH3（g）时放出2.71kJ热量，则等于 kJ/mol.
下列热力学函数为零的是 。
化学反应在恒温恒压，不做非体积功条件下，反应自发性判据是 。
下列反应中等于生成物的的有
对于放热反应有:Ea(正)> Ea(逆)。
升高温度可降低放热反应的反应速率。
在恒温恒压下，下面两个反应方程式相应的平衡常数表达式不同。 2Mg（s）+ O2（g）= 2MgO（s）Mg（s）+O2（g）= MgO（s）
